Соли

Хлорид натрия — обыкновенная пищевая соль — это лишь одно из множества соединений, которые называют солями и которые широко применяются в промышленности и в быту. Гипс используется для украшения зданий, создания моделей и в медицине. Удобрения содержат соли, называемые нитратами. Многие соли встречаются в земной коре и при благоприятных условиях образуют удивительно красивые кристаллы.

Что такое соль

Химики говорят, что соль — это соединения металла с неметаллом. Это ионные соединения, т.е. они состоят из ионов (электрически заряженных час­ти), между которыми есть ионная связь. Хлорид натрия, или попаренная соль, — это ионное соединение металла натрия с неметаллом хлором. Когда водородные ионы кислоты за­мешаются ионами металла, образуются соли. Это нейтральные соединения, т.е. они не обладают ни кислотными, ни щелочными свойствами (см. статью «Кислоты, основания и щелочи»). Один из способов получит соль — это смешать кислоту со щелочью. Соляная кислота и гидроксид натрии (щелочь) вступают в реакцию и образуют соль — хлорид натрия. Лакмус добавляют в раствор, чтобы узнать, кислотный он, щелочной или нейтральный. Существует ряд «семейств» солей, образованных разными кислотами. Соли серной кислоты — сульфаты, соли со­ляной кислоты — хлориды, соли азотной кислоты — нитраты, соли угольной кислоты — карбонаты. Соли для ванн и стиральная сода – это карбонат натрия. Если добавить их в жесткую воду, они вступят в реакцию с кальцием и магнием и образуют нерастворимые частицы карбоната кальция. К растворимым солям относятся те, которые, подобно стиральной соде, растворяются в воде. Нерастворимые соли, соответственно, в воде не растворяются. Известняк и мел состоят из карбоната кальция — нерастворимой соли. Многие скалы состоят из нерастворимой соли — карбоната кальция.

Производство солей

Соли в лаборатории можно получить несколькими способами. Растворимые соли образуются в результате реакции кислоты с металлом или ок­сидом металла (основанием). Поместив оксид меди в раствор серной кислоты, мы получим сульфат меди (см. так же статью «Химические реакции«). Чтобы быть уверенным, что кислоты больше не осталось, в раствор помещают избыток оксида меди. Избыток оксида меди отфильтровывают. Фильтрат — это раствор сульфата меди. Избыток воды удаляют выпариванием и из раствора выпадают кристаллы сульфата меди. Нерастворимые соли получают из двух растворимых; при реакции выпа­дает осадок — твердые частицы соли. Затем осадок отфильтровывают. Соль можно также получить, соединив два элемента. Например, сульфид железа образуется при нагревании железа и серы.

Гипс — это соль, которая образует твердую массу при реакции с водой. С его помощью зоологи снимают гипсовые слепки следов зверей. Гипс также используется для фиксации сломанных костей.

Удобрения

Многие удобрения содержат соли, в частности, нитраты, фосфаты и поташ. Все они растворимы в воде и растения могут всосать их корнями. Соли содержат азот и фосфор, необходимый для нормального роста растений.

Хлорид натрия

Химики называют обыкновенную соль хлоридом натрия. Это растворимая соль, и ее насыщенный водный раствор называется рассолом. Если приглядеться к соли внимательно, можно различить отдельные кристаллы. Соль можно добывать выпариванием из морской воды. В твердом виде она встречается в природе в виде галита, или каменной соли. Соль придает пище вкус и помогает сохранять ее. Соль необходима для жизни, но в больших количествах она вредна. Пресмыкающиеся, живущие в пустыне, например ящерицы, пьют мало воды. У них есть особые железы, служащие для удаления соли. Соль — важнейшее сырье; она используется в производстве соляной кислоты, хлора, едкого натра (гидроксида натрия) и стиральной соды (карбоната натрия). Ею зимой посыпают дороги, чтобы снизить температуру замерзания воды и не допустить образования льда. При испарении 1 литра морской воды образуется около 35 грамм твердых солей, большую часть из них составляет хлорид натрия.